Óxidos

por / jueves, 21 julio 2016 / Publicado enFísica y química, Formulación

Los óxidos son combinaciones del Oxígeno y otro elemento.
El Oxígeno actúa con número de oxidación -2
Las valencias se intercambian, el otro elemento tiene la valencia del oxígeno, y el oxígeno capta la valencia del elemento.

Se pueden nombrar de varias formas:

  1. -Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional hay que tener en cuenta cuantas valencias tiene el elemento:
    *  Si el elemento sólo tiene una valencia el elemento acaba en —ico.
    Na20 –> Óxido sódico
    MgO –> Óxido mercurico
    * Si el elemento tiene dos valencias el elemento acaba en – oso si usa la valencia más pequeña y en -ico si utiliza la más grande.
    Au20 –> Óxido auroso
    Au2O3 –> Óxido aurico.
    * Si el elemento tiene tres valencias, el elemento acabara en hipo…oso si usa la valencia más pequeña, en -oso si usa la del medio, y en -ico si utiliza la valencia más pequeña.
    CrO (Cr2O2) –> Óxido hipocromoso
    Cr2O3 –> Óxido cromoso
    CrO3 (Cr2O6) –> Óxido crómico
    * Si el elemento tiene cuatro valencias, el elemento acabara en:hipo…oso si usa la valencia más pequeña, en -oso si usa la del medio, en -ico si usa la del medio y en per…ico si utiliza la valencia más pequeña.
    Cl2O –> Óxido hipocloroso
    Cl2O3 –> Óxido cloroso
    Cl2O5 –> Óxido clórico
    Cl2O7 –> Óxido perclorico
  2.  Nomenclatura de Stock o número de oxidación
    Se nombra óxido de (elemento que acompañe al oxígeno) y la valencia en números romanos entre paréntesis. Si el elemento sólo tiene una valencia no se pone entre paréntesis.
    Na2O –> Óxido  de sodio
    MgO –> Óxido de magnesio
    Au2O –> Óxido de oro (I)
    Au2O3 –>Óxido de oro (III)
    CrO (Cr2O2) –> Óxido de cromo (II)
    Cr2O3 –> Óxido de cromo (III)
    CrO3 (Cr2O6) –> Óxido de cromo (VI)
    Cl2O –> Óxido de cloro (I)
    Cl2O3 –> Óxido de cloro (III)
    Cl2O5 –> Óxido de cloro (V)
    Cl2O7 –> Óxido de cloro (VII)
  3.  Nomenclatura sistematica o con prefijos.
    Se nombra poniendo el prefijo antes del Oxido y antes del elemento, teniendo en cuenta cual es el número que acompaña a cada elemento. (Se lee de derecha a izquierda)
    Na2O –>  Monóxido de disodio
    MgO –> Monóxido de magnesio
    Au2O –> Monóxido de dioro
    Au2O3 –> Trióxido de dioro
    CrO  –> Monóxido de cromo
    Cr2O3 –> Trióxido de dicromo
    CrO3  –> Trióxido de cromo
    Cl2O –> Monóxido de dicloro
    Cl2O3 –> Trióxido de dicloro
    Cl2O5 –> Pentaóxido de dicloro
    Cl2O7 –> Heptaóxido de dicloro
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