Ley de Boyle-Mariotte

por / jueves, 01 octubre 2015 / Publicado enFísica y química

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión a la que es sometido.

$latex P_1$$latex \cdot$$latex V_1$=$latex P_2$$latex \cdot$$latex V_2$

Ejemplo

A 0.5 atm, un depósito de 500 L está lleno de metano. Calcula qué presión ejercerá si se cambia a otro depósito de 200L a la misma temperatura.

$latex P_1$$latex \cdot$$latex V_1$=$latex P_2$$latex \cdot$$latex V_2$
$latex 0,5$$latex \cdot$$latex 500L$=$latex P_2$$latex \cdot$$latex 200L$
$latex P_2$ =$latex \frac{0,5atm\cdot500L}{200L}$=1,25 atm

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