Cálculo de la fórmula empírica

por / miércoles, 30 septiembre 2015 / Publicado enFísica y química

Para calcular la fórmula empírica de un compuesto a través de su composición centesimal tenemos que seguir unos pasos:

  1. Obtener el número relativo de átomos de cada elemento dividiendo los porcentajes de cada elemento entre las respectivas masas atómicas.
  2. Dividir todos los números relativos entre el más pequeño para obtener números naturales. Para poder obtener la fórmula empírica.
  3. Si conocemos la masa molecular, podemos obtener la fórmula molecular multiplicando los índices obtenidos en el apartado anterior por números naturales. Para que la suma se ajuste a la masa molecular del compuesto.Ejemplo:
    Un ácido orgánico contiene 9,15% de hidrógeno; 36,32% de oxígeno y 54,53% de carbono. Su masa molecular es 88,1054. Calcula su fórmula. Datos: M(H) =1,0079; M(C)= 12,011;  y M(O)= 15,999.

    Número relativo de átomos de H: $latex \frac{9,15}{1,00797}$=9,0077
    Número relativo de átomos de O: $latex \frac{36,32}{15,9994}$=2,2701
    Número relativo de átomos de C: $latex \frac{54,53}{12,011}$=4,5401
    Número de átomos de H: $latex \frac{9,0777}{2,2701}$=4
    Número de átomos de O: $latex \frac{2,2701}{2,2701}$=1
    Número de átomos de C: $latex \frac{4,5401}{2,2701}$=2

    Fórmula empírica:$latex C_2H_4O$

    La masa molecular que corresponde a la fórmula($latex C_2H_4O$) es: 2$latex \cdot$ M(C)

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